ALKALI DAN ALKALI TANAH

1. Macamnya :
Golongan Alkali :
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Sesium)
Fr (Fransium)
Golongan Alkali Tanah:
Be (Berilium)
Mg (Magnesium)
Ca (Kalsium)
Sr (Stronsium)
Ba (Barium)
Ra (Radium)


2. Sifat –sifat umum :
Golongan Alkali (mempunyai 1 elektron valensi) dan golongan alkali tanah (mempunyai 2 elektron valensi) merupakan unsure-unsur yang mudah melepas electron (mengalami reaksi oksidasi) menghasilkan ion positif (Kation)
Dengan demikian kedua golongan ini disebut sebagai zat pereduksi yang kuat (reduktor kuat). Sifat reduktornya makin kekiri makin kuat dan makin kebawah makin kuat.
Jadi sifat reduktor alkali lebih kuat disbanding alkali tanah.
Berdasarkan sifatnya yang mudah melepas electron maka sifat kedua golongan tersebut adalah :
1) Sebagai reduktor kuat, oleh karena itu mudah bereaksi dengan air kecuali Be, sedang Mg hanya bereaksi dengan air panas. Reaksi dengan air menghasilkan gas hydrogen dan membentuk basa.
2Na + H2O --- 2NaOH + H2 + energi
Mg + H2O --- Mg(OH)2 + H2
2) Mudah bereaksi (sangat reaktif) dengan unsure non logam membentuk garam
3) Oksidanya dalam air bersifat basa sehingga disebut oksida basa
Basa alkali adalah basa kuat dan mudah larut dalam air.
4) Sifat logam alkali lebih kuat daripada logam alkali tanah
5) Reaksi nyala : Li (merah), Na(Kuning), K(ungu), Ca(merah), Mg(putih terang), Sr(merah tua/krimson), Ba(hijau pucat). Karena warna nyala unsur-usur alkali dan alkali tanah jika dibakar berwarna warni, maka unsur alkali dan alkali tanah digunakan untuk bahan campuran pembuatan kembang api (spt gambar di atas)

3. Komposisi dalam kulit bumi
Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawa.
a. Dalam air laut, terdapat NaCl dan KCl
b. Dalam tanah, terdapat silvite(KCl), Karnalite (KCl.MgCl2.6H2O), spodumen (LiAl(SiO3)2),

pollusit (CsAl(SiO3)2).
c. Fransium (Fr) dan Radium(Ra) merupakan unsure radioaktif.
d. Unsur-unsur alkali tanah kebanyakan dalam bentuk garam karbonat, sulfat, silikat, dan fosfat. Ada juga yang terdapat dalam air laut dalam bentuk garam kloridanya.

Beberapa mineral alkali tanah sebagai berikut :
1) Beril (Be3Al2Si6O18)
2) Magnesit (MgCO3), dolomite (CaCO3,MgCO3), Kiserit MgSO4.2H2O), garam inggris

(MgSO4.7H2O), asbes(Mg3Ca(SiO3)4)
3) Marmer(CaCO3), gips(CaSO4.2H2O)
4) Stronsianit (SrCO3),celestin (SrSO4)
5) Basit(BaSO4), witerit(BaCO3),air barit (Ba(OH)2)

e. Berilium merupakan unsure alkali tanah yang jumlahnya kecil sekali. Sifat unsure Be mirip dengan aluminium yaitu bersifat amfoter.

4. Pembuatan
Unsur alkali dan alkali tanah dalam industri dibuat melalui proses elektrolisis terhadap leburan garamnya.

5. Kelarutan senyawa-senyawa alkali tanah.
Berbeda dengan senyawa-senyawa alkali yang mudah larut dalam air, senyawa-senyawa alkali tanah sukar larut dalam air.


6. Beberapa senyawa penting
a. NaOH : Bahan pembuatan sabun keras, detergent, kertas, serat rayon, serta untuk

memisahkan ; belerang dari minyak bumi, sedangkan KOH dapat digunakan untuk

pembuatan sabun lunak.
b. NaCl :Bahan untuk pembuatan NaOH, H2,Cl2 ; Pembuatan kabornat dan bikarbonat

(proses solvay) ; Pembuatan sabun (memisahkan sabun dari campuran) ; Pendingin,

pengawet, penyamakan kulit
c. KCl, sebagai pupuk
d. NaBr, sebagai obat penenang
e. AgBr untuk fotografi
f. NaI, untuk pembuatan garam barjodium. Berguna bagi tubuh dalam pembuatan hormone

kelenjar gondok
g. NaNO3 (sendawa chilli) sebagai sumber N untuk pupuk
h. KNO3 untuk pupuk dan sebagai oksidator pada korek api dan mesiu
i. Na2SO4.10H2O (garam glauber) untuk membuat kaca murahan
j. KClO3 sebagai oksidator pada korek api dan mesiu
k. MgO(magnesia) dicampur dengan tanah liat dijadikan bata tahan api untuk tanur
l. CaO (kapur tohor) dengan air segera membentuk Ca(OH)2.(kapur jati). Oleh karena itu

CaO digunakan untuk pengering
m. Mg(OH)2 sebagai antasida (obat maag) untuk menetralkan asam lambung
n. MgCO3 untuk pasta gigi dan kosmetik
o. BaCO3 untuk racun tikus
p. CaCO3 merupakan senyawa kalsium terbanyak di alam, berupa kalsit, marmer, batu

kapur, mutiara, dan kulit lokan
q. MgSO4.7H2O merupakan garam inggris sebagai zat pencahar
r. BaSO4 bahan pembuatan cat putih
s. CaSO4. 2H2O dikenal dengan nama gips
t. MgCl2 digunakan sebagai magnesia mixture (campuran MgCl2,NH4Cl dan NH4OH) untuk

mengenal adanya pospat.